Os números quânticos descrevem a posição (e a energia) dos elétrons nos átomos.
Existem quatro números quânticos:

• número quântico principal: indica o nível (camada) de energia.

• número quântico secudário ou azimutal: indica o sub-nível de energia.

• número quântico magnético: indica o orbital.

• número quântico de spin: indica a orientação do elétron no orbital.

Dois elétrons nunca terão os quatro números quânticos iguais, pois mesmo que estejam no mesmo nível, no mesmo sub-nível e no mesmo orbital, terão spins opostos. Assim, qualquer par de elétrons pode ter até três números quânticos iguais.

1. Número quântico principal, n

O número quântico principal terá como valores 1, 2, 3, 4...de acordo com o nível eletrônico que o elétron se encontra.

2. Número quântico azimutal, l

O número quântico  azimutal, informa-nos sobre a forma dos orbitais (s, p, d, f). Para um dado valor de n, l pode ter como valores possíveis os números inteiros de 0 a (n − 1). Para os sub-níveis s, p d, f, temos:
s    = 0
p   = 1
d   = 2
f    = 3

3. Número quântico magnético, m_l

O número quântico magnético especifica a orientação permitida para uma nuvem eletrônica no espaço, sendo que o número de orientações permitidas está diretamente relacionado à forma da nuvem (designada pelo valor de l). Dessa forma, este número quântico pode assumir valores inteiros de -l, passando por zero, até +l. Para os sub-níveis s, p d, f, temos:

s				0
p			-1	0	+1
d		-2	-1	0	+1	+2
f	-3	-2	-1	0	+1	+2	+3

4. Número quântico de spin, m_s

O número quântico de spin indica a orientação do elétron ao redor do seu próprio eixo. Como existem apenas dois sentidos possíveis, este número quântico assume apenas os valores -1/2 e +1/2.

5. Exemplos: Quais os nº^s quânticos do último elétron (elétron diferencial, verificador) de cada átomo abaixo?

 Al = 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Logo os nº^s quânticos são referentes ao elétron de 3p¹:
n    = 3 (terceiro nível)
l     = 1 (sub-nível p)
ml  = -1 (primeiro orbital p)
m_s = -1/2 (rotação)

 Fe = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
Logo os nº^s quânticos são referentes ao elétron de 3d⁶:
n    = 3 (terceiro nível)
l     = 2 (sub-nível d)
ml  = -2 (primeiro orbital d)
m_s = +1/2 (rotação)

 

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